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Redoxreaktion?
Nabend,
hab ma ne frage ist die Gleichung Mg + Cl2 ---> MgCl2
is das ne Redoxreaktion?
bei einer redoxreaktion findet immer eine oxidation und eine reduktion statt
und da das Mg zu Mg2+ oxidiert und das Cl2 zu 2 mal Cl- reduziert wird, ist es eine redoxreaktion
Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »SenF_No_Milk« (12.01.2006, 19:44)
keine ionen am start...keine redox
das ist eine redoxreaktion. schau doch bei wikipedia wenn du es besser weisst
Cl2+2e- ----> 2Cl-
Mg ----> Mg2+ + 2e-
Ja, ist 'ne Redox. Hatte war letztens in der Schule, da hab ich mir das auch nochmal genau angekuckt.
hm erzählen sie das nicht nur den "anfängern" das bei ner redox oxidation und reduktion statt findet? "afaik" ist ne redox. am start wenn die Oxadationszahlen sich "verkleineren" und "vergrößern" (omg was für worte in diesem Zusammenhang)
hm oder verwechsel ich da was/falsch gelernt o.O
das es ne redox ist , ist klar.
Bei Änderung der Oxidationszahlen liegt ne Redox-Reaktion vor.
passt schon, steht auch alles bei wikipedia
die oxidationszahlen sind doch nur ein anderer weg rauszufinden ob das ne redox ist oder?
wenn man es mit dieser gleichung da oben macht geht das doch auch
