Frage zu Volumenberechnung zu mol

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Tsu_Trude

Sage

Posts: 2,868

Occupation: GER

Friday, April 21st 2006, 7:14pm

Frage zu Volumenberechnung zu mol

also ich hab 1,5 molare Schwefelsäure und möchte das Volumen für 6 mol Schwefelsäure erfahren. Die molare Masse von Schwefelsäure beträgt 97,07 g/mol.
wär euch sehr dankbar, denn das ergebnis braucht meine maus

Wenn alles so bleiben soll, wie es ist, muss man alles verändern!

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Islaya

Master

Posts: 2,389

Friday, April 21st 2006, 8:10pm

RE: Frage zu Volumenberechnung zu mol

Quoted

Original von Tsu_Trude
denn das ergebnis braucht meine maus

o_________O

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SRS_Speci

Professional

Posts: 916

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Friday, April 21st 2006, 9:30pm

RE: Frage zu Volumenberechnung zu mol

Quoted

Original von Tsu_Trude
also ich hab 1,5 molare Schwefelsäure und möchte das Volumen für 6 mol Schwefelsäure erfahren. Die molare Masse von Schwefelsäure beträgt 97,07 g/mol.
wär euch sehr dankbar, denn das ergebnis braucht meine maus

hm, täusche ich mich oder heißt 1,5 molare Schwefelsäure dass du in einer bestimmten Lösungsmenge (1l?) genau 1,5 mol Schwefelsäure hast?

Chemie ist lange her bei mir, aber das sieht für mich nach einem Faktor 4 aus..

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Imp_Akhorahil

Sage

Posts: 4,395

Friday, April 21st 2006, 9:51pm

wilslt das molare volumen wissen?

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HarLe

Professional

Posts: 1,244

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Friday, April 21st 2006, 9:52pm

unwichtig ^^

This post has been edited 1 times, last edit by "HarLe" (Apr 21st 2006, 10:41pm)

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[AA]Hawk

Sage

Posts: 6,250

Occupation: GER

Saturday, April 22nd 2006, 12:02am

Also laut http://de.wikipedia.org/wiki/Molarit%C3%A4t würde ich annehmen, dass schlicht und einfach 4 Liter für das Volumen rauskommt. Allerdings steht auf Wiki und 'ner anderen Seite 98,08 g/mol und nicht 97,07, keine Ahnung ob das 'n Tippfehler oder 'ne Falle ist und irgendwie auf die Temperaturabhägigkeit der Molarität hinzielt.

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HarLe

Professional

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Saturday, April 22nd 2006, 1:07am

und was hat gewicht mit volumen zu tun ^^ ?

Ist das ne aufgabe oder hast dir das selbst gedacht

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philior

Trainee

Posts: 86

Saturday, April 22nd 2006, 10:55am

man kommt durch die masse auf die mol:
m(x)/M(x)=n
M(H2SO4)=98.09 g/mol (laut meinem periodensystem)

das volumen musst du dann erst bei standartbedingungen ausrechnen:
V(x)/Vnm=n
Vnm=22.4 l/mol

=>m/M=V/Vnm, grad umformen und einsetzen

kannst das dann auch noch auf deine temperatur und druch umrechnen

p*V/T= p1*V1/T1, umformen griegst du hin....

=>>also 134l, da 1.5mol * 4 * 22.4 l/mol, bei Stanadartbedingungen!

This post has been edited 1 times, last edit by "philior" (Apr 22nd 2006, 10:57am)

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DitschiGP

Professional

Posts: 641

Location: Brunsbüttel

Occupation: Ger

Saturday, April 22nd 2006, 11:17am

na gasgesetze ham mit dem thema bestimmt nix zu tun

1,5 molar heisst ja nix anderes als 1,5 mol/ liter
um auf sechs mol zu komen brauchste also tatsächlich, so wie Hawk sagt,
4 l

das molgewicht von H2SO4 ist tatsächlich egal

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Tsu_Trude

Sage

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Saturday, April 22nd 2006, 12:11pm

ist ne aufgabe von meiner freundin, soll irgendwas mit 288 rauskommen, aber kein plan

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philior

Trainee

Posts: 86

Saturday, April 22nd 2006, 12:17pm

also scheint keiner unserer lösungsmöglichkeiten richtig...geb mal bitte die ganz aufgabe, vielleicht steht da noch was mit temperatur oder ähnliches...

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L_Clan_Hackl

Master

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Saturday, April 22nd 2006, 1:16pm

cxV=cV einfach mit dem Vorhanden Volumen einsetzen... und erst das Wasser dann die Säure, am besten du benutzt Säurehandschuhe und machst es in nem gut durchlüfteten Raum.
Außerdem meinst du sicher aus einer 1,5M eine 0,6M Lösung machen indem du sie verdünnst. Ich mach das während des Studiums jeden Tag im Labor also die Aufgabe ist kacke formuliert, aber ich nehm mal an du meinst das

1,5M x V = 0,6M x V musst also nur das Volumen von der 1,5M einsetzen und dann mit entsprechend Wasser verdünnen.

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Tsu_Trude

Sage

Posts: 2,868

Occupation: GER

Saturday, April 22nd 2006, 1:27pm

steht leider nicht mehr

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HarLe

Professional

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Sunday, April 23rd 2006, 2:33pm

Quoted

Original von philior
=>>also 134l, da 1.5mol * 4 * 22.4 l/mol, bei Stanadartbedingungen!

Das was oben stand war ja alles richtig, aber wie hast du das umgeformt, dass du auf sowas kommst ^^ ?

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L_Clan_Hackl

Master

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Sunday, April 23rd 2006, 3:08pm

er rechnet mit der gaskonstante, aber schwefelsäure verhält sich nicht wie ein ideales Gas....

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HarLe

Professional

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Occupation: Ger

Sunday, April 23rd 2006, 6:14pm

das schon klar, es war eher auf die formeln bezogen ^^

Nur wie kommt man auf 288 ^^ ?
Das hört sich ja vom zahlenwert schon total dumm an, bei 1,5 molarer säure.

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philior

Trainee

Posts: 86

Sunday, April 23rd 2006, 6:52pm

hab ich doch richtig umgeformt?! kürzen sich die einheiten doch schön weg...
klar ist es kein ideales gas, in der schule würd das aber so klar gehn , zumindest 9. klasse.

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myabba|abra

Sage

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Location: Regensburg

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Sunday, April 23rd 2006, 7:33pm

was hat das ganze jetzt eiglt mit dieser maus zu tun?

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Tsu_Trude

Sage

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Sunday, April 23rd 2006, 7:43pm

man abra....

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L_Clan_Hackl

Master

Posts: 2,176

Location: München

Occupation: GER

Sunday, April 23rd 2006, 7:45pm

nee philor, die 4 hat ebenso die einheit liter ansonsten brauchst du sie ja nich einbauen dann kommst du auf L², und auch in der 9ten Klasse ist es kein ideales Gas :o

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