schemie O_o

Meister

17.06.2004, 20:24

Hi,
hab hier so ne Aufgabe, die ich einfach nicht checke^^ :

-0.0365 gramm HCL in 100ml Wasser gelöst, um eine verdünnte Salzsäure herzustellen
- der pKs-Wert von HCL ist -3

daraus soll ich jetzt den pH wert berechnen o.o

Thx im Vorraus

Sergy sagt : würde ich noch AoM spielen....dann hätte ich die top 5 mit Serge nicks verstopft

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OLV_teh_pwnage_

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2

17.06.2004, 20:29

erst mal in mol umrechnen

da HCL ne starke säure ist gilt c(HCL) = C(H3O+)

und PH = -lg(C(H3O+))

wieso der pks wert angegeben ist weiss ich nicht, meiner ansicht nach brauchst du den gar net=)

ich kann aber auch falsch liegen^^

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Negator

Meister

Beiträge: 2 038

3

17.06.2004, 20:30

daher weiss man, das es ne starke säure ist

bei mir kommt jetzt 1.69 raus, kann das stimmen :/?

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DaS_kOnTinUuM_

Meister

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Beruf: GER

4

17.06.2004, 20:31

pH= 1/2 [pKs-lg c(Säure)]

rechne in Mol um und setz in die Formel ein

EDIT: quatsch, bei HCL brauch man den pKs-Wert garnicht, realfool hat recht ^^

Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »DaS_kOnTinUuM_« (17.06.2004, 20:35)

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OLV_teh_pwnage_

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5

17.06.2004, 20:36

jo das kann stimmen... bei HCL kommt eigentlich immer was zwichen 1 und 2 raus=)

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WW_Ronin

Erleuchteter

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6

17.06.2004, 21:24

n(HCL)=0,0365g/(35,45+1,008)g*mol^-1=0,001001152 mol

c(HCL)=n/v=0,001001152mol/0,1l=0,01011 Molare Lsg.

Da HCL fast vollständig dissoziiert gilt

ph=-Logc(HCL)=1,9995 also rund 2.

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WW_Ronin

Erleuchteter

Beiträge: 3 260

7

17.06.2004, 22:09

Den PKswert kann man auch benutzen zum Rechnen.
Ks=10^-3=0,001

HCL -------> H+ + CL-

Ks=([H+]*[Cl-])/[HCL] Da [H+] und [Cl-] nimmt man als gleich an

So ergibt sich

0,001= [H+]^2/0,01011
[H+]=0,00318mol/l

hier kommt man auf einen ph vom 2,4976

Wunder dich nicht über die Abweichung. ph=-log[HA] ist auch nur eine Näherung. zB wäre der pHWert einer 1molaren HCLLsg nach dieser Rechnung 0, das ist er aber nicht.